为什么氦和镁的化学性质不相似?最外层电子数一样,但是为什么他们的化学性质不一样?麻烦说得通俗些 （不

为什么氦和镁的化学性质不相似?最外层电子数一样,但是为什么他们的化学性质不一样?麻烦说得通俗些 （不

概念:决定原子的化学性质的是原子的最外层电子数最外层电子数不同,化学性质肯定不同~~氦和镁最外层电子数虽然相同,但氦只有2个电子,把第一层填满了,他是稳定的对除了第一层以外的每层,如果是最外层,那么要到达8才稳定镁虽然最外层和氦一样,但需要到达8才稳定,氦确已经达到稳定所以化学性质不一样======以下答案可供参考======供参考答案1:虽然外层电子数一样，不过那两个电子所在的电子轨道是不一样的，因此电子的能量不同，因而他们的化学性质不同供参考答案2:据能级解释，1S轨道只能排两个电子，显然氦是，它已经达到电子的稳定结构。所以亲和能跟电离能很大，化学性质就很不活泼。镁是3S轨道的全满，但M层电子还有3P轨道，所以镁未达稳定结构，易失电子，显示其金属性供参考答案3:最外层电子书不一样，骇是8，镁是2供参考答案4:氦，是惰性气体。为什么惰性呢？因为在第一周期它是所有电子轨道都饱和了的！第一周期就只有K电子层。而Mg，是第三周期的，它的电子轨道层数有3个K，L，M。最外层（M层）电子数虽然是2，但是距离饱和电子数8还有很长远的距离。这就是不同啦。因为电子层的电子数空的，半饱和，饱和，是能量相对稳定的。稳定也就是不容易发生发生化学反应啦！希望帮到你咯

你的回答很对

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息