化学反应速率怎么算

书上定义是用c（反应物）变化 / t变化，或者c（生成物）变化 / t变化

这样的话，由于系数不同，选取反应物/生成物不同，同一方程式中化学反应速率也就不同了。但是定义化学反应平衡时正逆反应速率相等，那么一个方程式应该是有一个总体的反应速率的吧？

怎么计算呢
我知道还有v=c（反应物）的n次方 的乘积 这样的算法，那应该用哪个呢？

ps：用上面那个公式的话，一级反应就应该是只有一个反应物的反应么？

化学平衡中由于有不同的反应物和产物，所以根据不同的物质进行计算同一个反应的速率可能会得到不同值。比如2SO2+O2→2SO3，中间是可逆符号，用SO2的反应速率计算的值和SO3所得的值是不同的，用物质的反应掉的量n（摩尔）/V（容器体积），的反应掉的浓度，在除以时间，即单位时间内反应掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在问题中，常常会告诉你让你求某一个物质的反应速率，比如让你求上反应方程式中SO2的反应速率。

你说对了，同一反应式，选取不同物质其表达出来的反应速率不一样，但是你可以试试把这个算出来的速率除以这个物质的化学计量数，那么就都一样了，这个也就是你所谓的“总体反应速率” 前者那个是算平均反应速率的，后者是算瞬时反应速率的 一级反应不代表只有一个反应物，可能有多个，不过各分级数之和为1而已

1/3fe2o3+co==2/3fe+co2，平衡常数k=[co2 ]/[co]=4；所以平衡时，[co2]=4[co]；现在一开始都是0.1mol/l ，为1：1，所以反应向右进行，设反应过程中[co]转化的浓度为x，则：（0.1+x）/（0.1-x）=4，解得：x=0.06mol/l ,所以v（co2)=0.06/10=0.006mol/(l*min)

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