关于实验室制取乙酸乙酯的一些问题

1.出气的导管不能插进Na2CO3溶液中以防止倒吸，造成倒吸的原因是受热不均，为什么？受热不是膨胀吗，和受热不均有什么关系， 解释一下为什么是因为受热不均而造成倒吸.
2.饱和Na2CO3的作用为什么包括“降低乙酸乙酯在水中的溶解度”，为什么可以降低？ 和Na2CO3本身有关吗？

从试管中蒸发出来的是乙酸乙酯，乙醇，乙酸气体（它们在常温下是液态的），这些有机物混合气体遇到较低温的液面迅速液化为液态，气压降低，液面向上运动不断使气体液化直至进入烧瓶。做实验的时候用手碰试管很烫的，我想大概就是这个原因吧。

2.降低的原因是因为酯在盐的水溶液中溶解度减小（盐析），貌似有点像蛋白质的盐析，而碳酸钠可以与挥发出的乙酸反应于是就选用了饱和的碳酸钠溶液吧。

1、是一个物理过程，气流在流出过程中温度逐步降低，乙酸乙酯在流出试管后会冷凝，同时酒精灯加热会受空气流动的影响，会出现瞬时供热减少的现象，这些因素的共同作用会使得试管内气流逆向流动，而出现倒吸。

2、盐析效应主要是由离子的静电作用引起的，可以简单地认为，离子和水分子(为偶极子)因静电作用而产生水化，减少了可以作为“自由”溶剂的水分子，从而降低了非电解质的溶解度。也就是说饱和碳酸钠会降低非电解质乙酸乙酯的溶解度，而不能降低乙酸、乙醇的溶解度。同时乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，不能再溶解在有机层中，而除去了乙酸。至于乙醇则既可以溶解在乙酸乙酯中，又可以溶解在水中，属于部分除去的。但要注意的是碳酸钠饱和溶液可以增大碳酸钙在水中的溶解度。

1、受热不均是指：试管底部受热了，上部并没有加热

2、可以反面理解，碳酸钠浓度越大，水的浓度（含量）越小，水分子之间的空隙越少

不是受热不均。而是一冷一热。装饱和碳酸钠溶液的试管是冷的，而加热制取乙酸乙酯的试管是热的，受热气体膨胀，那么制取装置的试管里气压增大，而外面的试管气压和大气压一样，这样就造成了气压差，这样就倒吸咯。

2.降低乙酸乙酯的溶解度是因为饱和碳酸钠溶液里溶了多余的乙醇和乙酸。因为制取时加热会有乙醇和乙酸挥发，通过试管进入饱和碳酸钠溶液里，碳酸钠会和乙醇反应，和乙酸反应，就是吸收了。这样的话就等于溶液里又溶了乙醇和乙酸，加上本来就是饱和状态的碳酸钠溶液，乙酸乙酯在其里面的溶解度自然就变的很小了

（1）该反应条件为加热液体，直接用酒精灯加热会导致温度不宜控制，热胀，气压降低（外界气压大于内部），所以可能会倒吸。膨胀说明温度升高，温度不稳定，受热就不稳定！

（2）因为碳酸钠能与水发生水合反应，水分子包围钠离子和碳酸根离子

这样能够包围乙酸乙酯的水分子就少了，所以可降低乙酸乙酯的溶解度！

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