Se和Cl原子半径大小比较

Se和Cl原子半径大小比较

Cl>S>Se
元素周期表。。。

Cl大

氯原子小，钾原子大；氯离子大，钾离子小 ①同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小； ②同一(主)族，从上往下，原子半径、离子半径都逐渐增大； ③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径，阳离子半径小于对应原子半径） ④具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小。 比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。 微粒半径大小如何比较微粒半径大小比较（适用于原子，阳离子和阴离子） 1）先看微粒的电子层数，电子层数愈大其微粒半径愈大。 如钾原子（其电子层数为4）大于钠原子（其电子层数为3）;钙离子（其电子层数为3）大于镁离子（其电子层数为2） 2）若是微粒的电子层数相同则看其核内质子数，微粒电子层数相同其核内质子数愈大则其微粒半径愈小。 如钙原子（其电子层数为4，核内质子数为20）微粒半径小于钾原子（其电子层数为4，核内质子数为19） 再如铝离子（其电子层数为2，核内质子数为13）微粒半径小于钠离子（其电子层数也为2，但其核内质子数为11） 3）若是微粒的电子层数和核内质子数都相同则看其核外电子总数，这种情况下微粒的核外电子总数愈大其微粒半径愈大。 如氯离子大于氯原子（两者电子层数均为3，核内质子数均为3，但是氯离子核外电子总数为18而氯原子是17）

Se大，因为Se比Cl多一层电子，而且位置靠左。

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