SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是多少？这种混合气体密度是同温同压下氧气密度的多少倍？

最好有过程，谢谢

设O2,Xmol,SO2 Ymol

32(X+Y)/(32X+64Y)=0.7 求出X:Y

密度比就是分子量比

求混合气体的平均分子量M=(32X+64Y)/(X+Y)

设总质量为M。

因为氧元素的质量分数为70%， 则硫元素的质量分数为30%。 又因为s的分子量为32， so2中两个氧原子的分子量之和为32， 所以so2中氧元素的质量分数也为30%。所以so2的质量分数为60%，o2的质量分数为40%

所以物质的量之比=60%/64 : 40%/32=3:4

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