H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系，Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么？

如果成立的话，磷酸是分步电离，不可以写总得电离方程式啊？那总电离平衡常数怎么能用总方程式计算呢？难道按强、是强电解质完全电离？

但是正确答案给出的是Ka=Ka1+Ka2+Ka3，我就又不理解了

成立。
方程式只是对反应的一种描述，不一定是真实发生的情况，比如总电离方程式，就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果，总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3），如果按你的理解，反应实际不是这样发生，所以K的形式不能表示实际的平衡常数，但是从自由能的角度理解，平衡的本质是ΔG=0，而ΔG=ΔG（标准）+RTlnK，故而ΔG相加意味着K相乘，所以Ka的形式能保证总反应处于平衡状态。无论实际过程如何，只要最后电离能达到平衡，存在PO4(3-)，就符合总电离平衡常数。不是强电解质。如果不明白可以再问……我也觉得有点绕

三步电离：H3PO4=H2PO4（-）+H(+) Ka1 【括号内代表该离子所带的电荷数】 H2PO4（—）=HPO4（2-）+H(+) Ka2 HPO4（2-）=PO4(3-)+H(+) Ka3 总的电离式：H3PO4=PO4(3-)+3H(+) Ka= Ka1×Ka2×Ka3 【是乘号，而不是加号】 它的推导是由吉布斯自由能变ΔG来推导的ΔG=—nRTlgK ，又知G为状态函数，所以有 ΔG=ΔG1+ΔG2+ΔG3 ，即是—nRTlgKa= =（—nRTlgKa1）+（—nRTlgKa2 ）+（—nRTlgKa3 ） 则可得：Ka= Ka1×Ka2×Ka3

h3po4:naoh=1:1;产物nah2po4； h3po4:naoh=1:2;产物na2hpo4； h3po4:naoh=1:3;产物na3po4；

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