已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（　　）A．

已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（　　）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为58.5×cp×1000×100%C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度5850cp?58.5g

A．温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，故A正确；
B．1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000ρg，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为：
58.5cg
1000ρg ×100%=
58.5×c
p×1000 ×100%，故B正确；
C．20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；
D．20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=
58.5cg
1000ρg?58.5cg ×100g=
5850c
1000ρ?58.5c g，故D错误；
故选D．

m(nacl)=nm=cv*10^-3*58.5 或者 m(nacl)=ρv*w% m(h2o)=ρv-m(nacl) 然后设溶解度为s w%=s/(100+s) 可以求出s m（nacl）：m（h2o)=s:100 把上面的数据代人也可以求出s

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