一道化学题（我们班好多同学都不会呢

一道化学题（我们班好多同学都不会呢
把两种金属的混合物6g,放入足量的稀盐酸中完全反应后,结果生成0.2g氢气,则混合物的成分不可能是：
A、Fe和Cu B、Mg和Fe C、Zn和Fe D、Al和Cu
说下理由吧 谢谢好心人咯 ！ :-)

选项中铁,镁,锌,铝都能和盐酸发生反应,生成氢气.
假设只存在它们中的一种时,产生0.2g氢气所需要的质量.
Fe+2HCl=FeCl2+H2 , Mg+2HCl = MgCl + H2 ↑
56 2 24 2
5.6g 0.2g 1.2g 0.2g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑, 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
65 2 54 6
6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
因为总的质量为6g, 所以如果Fe和Mg, Mg和Al,Fe和Al组合都不符合题意.
所以选B咯.

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息