高一化学题！！！！！！

有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含的钾与钠的物质的量之比为3:1,

求：1：混合物中氯化钾的质量分数。

2:含1mol氯离子的该混合物的质量

       

某混合物是由Nacl和Mgcl2和Alcl3组成的，钠镁铝三种元素质量比为23：12：9

求1：Nacl和Mgcl2和Alcl3的物质量之比

氯原子为1.8mol时，混合物的质量

 

 

要解题步骤，我是真不会了。。。或者讲讲也行。。。在今天4点之前告诉我啊。。。

再给分

 

1    K  NA物质的量比为3：1    所以KCL与NACL物质的量之比为3：1

所以KCL的质量分数为（35.5+38）*3/[（35.5+38）*3+(23+35.5)]

 1mol的cl离子 则含有0.75mol的kcl  和0.25mol的nacl

质量为0.75*（35.5+38）+0.25*（23+35.5）

2    nacl  mgcl2  alcl3  物质的量之比为6：3：2

含有cl离子之比为1：1：1

所以1.8mol的cl里有0.6molnacl    0.3molmgcl2    0.2molalcl3

质量为0.6*（23+35.5）+0.3*（24+35.5*2）+0.2*（27+35.5*3）

解：1、设氯化钠的物质的量为kmol,则kcl的物质的量为3kmol

w%=3k*(39+35.5)/3k*(39+35.5)+k*(23+35.5)=79.2%

2、m=0.75*(39+35.5)+0.25*(23+35.5)=70.5

3\Nacl和Mgcl2和Alcl3的物质量之比=23/23:12/24:9:27=6:3:2

4、Nacl和Mgcl2和Alcl3的物质量分别为0.6、0.3、0.2mol

故m=0.6*(23+35.5)+0.3*（24+71）+0.2*（27+106.5）=90.3

望采纳

有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含的钾与钠的物质的量之比为3:1,

求：1：混合物中氯化钾的质量分数。

2:含1mol氯离子的该混合物的质量

    ⑴K:Na:Cl=1:1:4(物质的量的比)

所以KCl%=(39+35.5)/(23*3+35.5*4+39)=29.8% ⑵(23*3+35.5*4+39)*(1/4)=62.5g

某混合物是由Nacl和Mgcl2和Alcl3组成的，钠镁铝三种元素质量比为23：12：9

求1：Nacl和Mgcl2和Alcl3的物质量之比

氯原子为1.8mol时，混合物的质量

    

由题意Na、Mg、Al三种元素的物质的量之比为（23/23）：（16/24）：（9/27）=3：2：1  设Na、Mg、Al三种元素的物质的量分别为3x，2x，xmol  则由电荷守恒得3x*1+2x*2+x*3=1，解得x=0.1mol  所以NaCl、MgCl2、AlCl3分别为0.3mol，0.2mol，0.1mol  所以混合物的质量为0.3*（23+35.5）+0.2*（24+71）+0.1*（27+35.5*3）=49.9g

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