向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(O
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解决时间 2021-01-30 09:21
- 提问者网友：伴风望海
- 2021-01-29 09:52
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(O
最佳答案
- 五星知识达人网友：爱难随人意
- 2021-01-29 10:33
向饱和氯水：Cl2 + H2O ≒ H+ + Cl- + HClO (1)；HClO ≒ H+ + ClO- (2)； H2O ≒ H+ + OH- (3).加入NaOH溶液至PH=7,即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等：C(H+) = C(OH-) .饱和氯水中的HCl是强酸,完全电离.HClO是弱酸小部分电离.加入NaOH溶液时OH-与H+作用生成水：H+ + OH- = H2O .平衡1右移,平衡2在此基础上被动右移,所以溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度：C(Cl-)＞C(ClO-)溶液PH=7,C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .常温下C(H+) = C(OH-) = 10^-7 mol·L-1 .所以溶液中离子浓度为：C(Na+)＞C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-) .
全部回答
- 1楼网友：野慌
- 2021-01-29 10:57
对的，就是这个意思
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