在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O₂=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH₄的体积比（　　）
A. 1:3
B. 3:1
C. 1:2
D. 2:1

设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4-x），
CO（g）+
1
2O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；
x 283xKJ
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，
4-x （4-x）890KJ
则283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ
解得：x=1
同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH₄的体积比为1：3，
故选A．

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