已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的

已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为A.浓B.浓C.Br2＞浓D.Fe3+＞Cu2+＞Br2＞浓H2SO4

A解析分析：在自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，反应中，浓硫酸和铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子；
浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，该反应中浓硫酸是氧化剂，溴是氧化产物，所以浓硫酸的氧化性大于溴；
Fe与Br2反应生成FeBr3，该反应中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以溴的氧化性大于铁离子，
根据以上分析知，氧化性强弱顺序是：浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+，故选A．点评：本题考查了氧化性强弱的判断，正确判断反应中氧化剂和氧化产物是解本题关键，难度不大．

我学会了

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