高2 化学题目（详解）

14gCu-Ag合金与足量的某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12L O₂（标况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量为多少

用电子守恒知

1MOL铜——2MOL电子

1MOL银——1MOL电子

1MOL氧气——4MOL电子

这道题有0.05MOL氧气，对应0.2MOL电子转移，

那么就有0.1MOL银，0.05MOL铜，M铜为3.2克，M银10.8克

（Cu 、Ag ） + HNO₃ + O_{2 ----------} （Cu²⁺、Ag⁺） + NO₃^- +H₂O

这个反应是一个总的反应，第一步（Cu 、Ag ） 和 HNO_{3 反应生成}（Cu²⁺、Ag⁺） 和NO2、H₂O

第二步4NO2 + O2 + 2H₂O= 4HNO3

此题以金属与HNO₃的反应为载体，考查了学生对氧化还原反应的实质——有电子转移的理解，此题如果直接计算将无法突破。因为合金与HNO₃反应放出的气体不易判断（如是浓HNO₃则产生NO₂、如是稀HNO₃则产生NO），但如果采用整体分析法分析则化繁为简，分析如下：

（Cu 、Ag ） + HNO₃ + O_{2 ----------} （Cu²⁺、Ag⁺） + NO₃^- +H₂O

可见最终相当于Cu 、Ag被O₂氧化，故设Cu有xg，Ag有yg，则

X + y = 14g

(2x/64g·mol ) + ( y/108 g·mol) = (4×1.12L)/22.4L·mol

解得X = 3.2g。故选C。

小结：此类题特点是：混金 （NO和NO₂） HNO₃

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