根据氧化铁的化学式Fe2O3计算（要求写出计算过程）
1.氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数比和质量比。
2氧化铁中各元素的质量分数
3.80g氧化铁里含铁元素多少克？
4.多少克氧化铁里含氧元素12g？
5.现有一定量含Fe2O3 80%的赤铁矿完全被还原，最多可炼得含铁112t的生铁，则该赤矿石的质量是多少？
常用燃烧法测定有机物的组成。现取4.8gCH4和CH4O的混合物在足量的O2中充分燃烧，生成8.8gCO2，则有机物中CH4和CH4O的分子个数比是多少？
但SO2和SO3中含有相同质量的氧元素时，它们的分子个数之比为 （ ）
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.3:4
要使CO2与CO中所含氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比应为 （ ）
A.2:1 B.1:2 C.14:11 D.11:14
1. 氧元素和铁元素的原子个数比=nFe:nO=2/3
质量比=mFe:mO=(56*2):(16*3)=112:48=2.33
2. 氧化铁中各Fe的质量分数=112/(112+48)*100%=70%
氧化铁中各O的质量分数=48/(112+48)*100%=30%
3.80g氧化铁里含铁元素=80g*70%=56g
4 40g克氧化铁里含氧元素12g . 12g/30%=40g
5.该赤矿石的质量=[112t/(70%)]/80%=200t
有机物中CH4和CH4O的分子个数比=其质量比
十字交叉法，
CH4+2O2==CO2+2H2O
16 44
4.8 X=44*4.8/16=13.2
2CH4O+3O2==2CO2+4H2O
32 88
4.8 Y=4.8*88/32=6.6
有机物中CH4和CH4O的分子个数比=(8.8-6.6):(13.2-8.8)=1:2
3个SO2和2个SO3含有相同质量的氧元素，所以分子个数比为3：2，故选C
1个CO2和2个CO中所含氧元素质量相等，CO2和CO的质量比=44：56=11：14，故选D
1.原子个数比：3:2；质量比：16×3:56×2=3:7；
2.Fe2O3相对分子质量：160，O：48/160=30%；Fe112/160=70%（或100%-30%）；
3.80×70%=56g;
4.12/30%=40g;
1)n(O/Fe2O3):n(Fe/Fe2O3)=3:2
m(O):m(Fe)=3*16:2*56=3:7
2)W(Fe)=2*56/160=70%
W(O)=1-70%=30%
3)m(Fe)=80*112/160=56(g)
4)m(Fe2O3)=12/30%=40(g)
5)Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
....160...........................112..................
X*80%............................112................
X=160/80%=200(t)
6)设XmolCH4,YmolCH4O
X+Y=8.8/44=0.2(C守恒)....(1)
16x+32y=4.8(质量守恒)..（2）
由（1）（2）可得
X=0.1mol
Y=0.1mol
n(CH4):n(CH4O)=0.1:0.1=1:1
7)3SO2------2SO3
n(SO2):n(SO3)=3:2
8)CO2===2CO
m(CO2):m(CO)=44:2*28=11:14
1.原子个数比为Fe:O=2:3
质量比为Fe:O=（56×2）：（16×3）=7：3
2.Fe％=（56×2）/（56×2+16×3）×100％=70％
∴O％=1-Fe％=1-70％=30％
3.m（Fe）=80g×Fe％=80g×70％=56g
4.m（Fe2O3）=12g÷30％=40g