下列表述正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)＝c(HCO3-
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-02-05 02:09
- 提问者网友：疯子也有疯子的情调
- 2021-02-04 21:40
下列表述正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)＝c(HCO3-
最佳答案
- 五星知识达人网友：不想翻身的咸鱼
- 2021-02-04 22:32
答案:
C
【解析】A不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3).B不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，C正确。D不正确，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)，答案选C。
全部回答
- 1楼网友：天凉才是好个秋
- 2021-02-04 23:10
好好学习下
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