高中化学第一章的知识网络图‘全面点’

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原子

    惠施    物质无限可分

1.古典原子论   
墨子    物质有限可分（端）

    德谟克利特    物质只能分割到原子

2.近代

   道尔顿：近代原子论

   汤姆孙：发现电子、提出原子结构的葡萄干面包模型

   卢瑟福：α粒子散射实验、提出原子结构的行星模型

   伦琴：发现X射线

   贝克勒尔：发现元素放射性

3.三种射线

   α射线：α粒子（He2+)流  带正电、穿透力弱

   β射线：β粒子（电子）流  带负电、穿透力弱

   γ射线：电磁波  不带电  波长很短、穿透力强

4.α粒子散射实验

   现象：绝大多数α粒子直线穿过金箔，极少数发生偏转，有些被直接弹回

   结论：原子是由带正电荷的质量很集中的原子核和在它周围运动的带负电荷的电子组成的

5.原子的组成

    电子

 ｛    质子

    原子核｛

    中子

  原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

  质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

6.同位素——具有相同电子数，不同中子数的同一类原子的总称

   常见同位素：H、O、C、Cl

   特点：同位素的化学性质几乎完全相同，所占的原子百分率为定值

7.相对原子质量

   原子的相对原子质量：任何一个原子与C-12质量的1/12的比值

   元素的相对原子质量：各种同位素的相对原子质量根据其所占的原子百分率计算得到的平均值

   A=A1a1%+A2a2%+…+Anan%

8.核外电子排布规律

   能量最低原理

   每层最多容纳2n2个电子

   最外层不超过8个    次外层不超过18个  倒数第三层不超过32个

   惰性元素最外层均达到2或8个的稳定结构

9.1~20号元素表示

    原子结构示意图

    离子结构示意图

    电子式

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