下列各组中的物质充分反应后，溶液质量减少的是A.Fe2O3、稀HCl、NaCl溶液B.Mg、稀H2SO4、AgC.CuSO4溶液、Na2CO3溶液、石灰水D.NaOH

下列各组中的物质充分反应后，溶液质量减少的是A.Fe2O3、稀HCl、NaCl溶液B.Mg、稀H2SO4、AgC.CuSO4溶液、Na2CO3溶液、石灰水D.NaOH溶液、稀H2SO4、Na2SO4溶液

C解析分析：根据反应的化学方程式、物质的水溶性等方面的知识，可以判断溶液质量的增减．解答：A、Fe2O3、稀HCl、NaCl溶液中，氧化铁能和稀盐酸反应，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
?生成的氯化铁易溶于水，随着反应的进行，氧化铁不断溶解，溶液质量不断增大．
B、Mg、稀H2SO4、Ag中，镁能和稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
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由化学方程式可知，当有24份质量的镁溶解时，能够逸出2份质量的氢气，随着反应的进行，镁不断溶解，溶液质量不断增大．
C、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、石灰水中，两两之间都能够发生复分解反应，生成沉淀，所以CuSO4溶液、Na2CO3溶液、石灰水等物质充分反应后，溶液质量减少．
D、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2SO4溶液中，氢氧化钠能和稀硫酸反应，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
生成物中没有气体，没有沉淀，所以NaOH溶液、稀H2SO4、Na2SO4溶液等物质充分反应后，溶液质量不变．
故选：C．点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．

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