将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是
解法一：酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解
解法二：混合后显碱性,说明生成弱酸强碱盐,所以A-能水解
两种解法哪种正确
将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是
答案:1 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-08-24 09:39
- 提问者网友：温旧梦泪无声
- 2021-08-24 02:52
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩家
- 2021-08-24 03:19
PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等
所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.
酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解
再问： 为什么不能考虑水解
再答： 如果是弱酸强碱的话。那么弱酸有剩余，溶液是酸性的哦。
再答： 弱酸强碱的话。那么弱酸有剩余，溶液是酸性的哦。
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