食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl
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解决时间 2021-01-27 17:22
- 提问者网友：不爱我么
- 2021-01-27 01:26
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl
最佳答案
- 五星知识达人网友：詩光轨車
- 2021-01-27 01:38
首先算Na2S2O3的质量，2g*0.237%=4.74mg
然后算它的物质的量：0.00474/158=0.00003mol
然后因为Na2S2O3和I2是2比1，所以I2的物质的量是0.000015mol
然后再看第一个方程，I2和KIO3的比例是3:1，所以KIO3的物质的量是0.000005mol
所以KIO3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg
这是每10g食盐的量，那么每1000g食盐，就是乘以100，得63.5mg，大于50mg，碘含量超标
楼上错了，因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐，虽然结论一样
满意请采纳，不懂请追问，谢谢追问没学过摩尔，看不懂。。可以再换一个方式吗？追答那就是用比例，但你会发现这里面涉及到的就是mol
比如，第一步，从Na2S2O3到I2，可以列式0.00474/158=1/2*（x/254），其中x就是碘单质的质量，后面也是同理的
然后算它的物质的量：0.00474/158=0.00003mol
然后因为Na2S2O3和I2是2比1，所以I2的物质的量是0.000015mol
然后再看第一个方程，I2和KIO3的比例是3:1，所以KIO3的物质的量是0.000005mol
所以KIO3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg
这是每10g食盐的量，那么每1000g食盐，就是乘以100，得63.5mg，大于50mg，碘含量超标
楼上错了，因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐，虽然结论一样
满意请采纳，不懂请追问，谢谢追问没学过摩尔，看不懂。。可以再换一个方式吗？追答那就是用比例，但你会发现这里面涉及到的就是mol
比如，第一步，从Na2S2O3到I2，可以列式0.00474/158=1/2*（x/254），其中x就是碘单质的质量，后面也是同理的
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- 1楼网友：躲不过心动
- 2021-01-27 03:05
解析：
（1）淀粉碘化钾溶液变蓝。
（2）设I2质量为 x g，则有：
2Na2S2O3 + I2 ―→ Na2S4O6 + 2NaI
2×158 254
2g×0.237% x g
解得：x = 0.00381 g
碘元素质量分数 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超标
（1）淀粉碘化钾溶液变蓝。
（2）设I2质量为 x g，则有：
2Na2S2O3 + I2 ―→ Na2S4O6 + 2NaI
2×158 254
2g×0.237% x g
解得：x = 0.00381 g
碘元素质量分数 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超标
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