氨气这么来的

氨气这么来的

氨（英语：Ammonia，或称氨气或无水氨，分子式为NH₃）是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。 氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。2006年，氨的全球产量估计为1.465亿公吨，主要用于制造商业清洁产品。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子
物理性质

相对分子质量 17.031

氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L

氨气极易溶于水，溶解度1：700

临界点：133℃，11.3Atm

EINECS号： 231-635-3

无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥
1、与水反应

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三离子、三平衡

分子：NH3．NH3·H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O====NH3·H2O====NH4++OH- （可逆）

H2O====H++OH- （可逆）

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

2、与酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黄绿色褪去，产生白烟)

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

3、与氧气反应

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O（纯氧）

4、与碳反应

NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
制造方法折叠编辑本段
工业制法

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

工业上制氨气

高温高压

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

催化剂

△rHθ =-92.4kJ/mol

实验室制备

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3+ CaCl2 + 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3

实验室快速制得氨气的方法

用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）

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