有A、B、C、D四种微粒，已知含有A元素的AO42-离子共有50个电子；B、C、D都只有一个原子核，且都具有稳定的电子层结构；B原子失去2个电子后具有2个电子层；B和

有A、B、C、D四种微粒，已知含有A元素的AO42-离子共有50个电子；B、C、D都只有一个原子核，且都具有稳定的电子层结构；B原子失去2个电子后具有2个电子层；B和C可构成离子化合物BC2；D是电中性的，且比B少一个电子层．
（1）写出下列微粒的名称：B ________，C ________，D ________．
（2）B微粒与AO42-离子构成正盐的化学式为 ________该盐的电离方程式为 ________．

解：（1）含有A元素的AO42-离子共有50个电子，AO42-为带2个负电子的阴离子，每个氧原子带8 个电子，设A元素的原子带x个电子，
可得?x+8×4+2=50，则x=16，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，A的原子序数为16，是硫（S）；
根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，B原子失去2个电子后具有2个电子层，则B的电子数为12，因此B为 Mg；
根据B和C可构成离子化合物BC2，可推断C离子带1个单位的负电荷，最外层电子数为7，电子数为17，为氯元素；
根据D是电中性的，且比B少一个电子层，可推断D为He；
故

这下我知道了

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