水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是A.每生成1

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解决时间 2021-01-23 10:14

提问者网友：沦陷
2021-01-22 13:39

水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是A.每生成1molFe3O4转移4mol电子B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D.反应方程式中化学计量数x=4

最佳答案

五星知识达人网友：蕴藏春秋
2021-01-22 14:45

C解析分析：根据反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O中，铁、硫元素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应中转移的电子数，再利用电荷守恒来分析x．解答：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；
B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B说法正确；
C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；
D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；
故选C．点评：本题考查学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题．

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1楼网友：長槍戰八方
2021-01-22 16:11

谢谢了

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