已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-03-04 00:26

提问者网友：niaiwoma
2021-03-03 18:10

最佳答案

五星知识达人网友：你可爱的野爹
2021-03-03 18:55

你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=10^-5二、由【CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)】和【醋酸的电离常数为1.75×10^-5】 K(CH3COOH)=[c(CH3COO-)×c(H+)]/c(CH3COOH)=1.75×10^-5 解得c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10^4 【近似于c(CH3COOH)的浓度可以忽略】三、又因为【CH3COO- +H2O==CH3COOH+ OH-】且纯水中的c(OH-)=10^-7,所以变化的c(OH-)=[10^-5]-[10^-7]≈10^-5所以c(CH3COOH)=变化的c(OH-)=10^-5四、综上所述醋酸钠的物质的量浓度≈c(CH3COO-)=c(CH3COOH)×1.75×10^4=0.175mol/L物质的量为0.175V mol【V为溶液体积】【计算过程中省略了单位,见谅.】回答完毕,望采纳O(∩_∩)O======以下答案可供参考======供参考答案1:应该求的是物质的量浓度.PH=9 c(OH-)=10^-5c(OH-)=√Kb·c=√(Kw/Ka·c)=√(10^-14/1.75×10^-5×c)=√(5.71×10^-10×c)c=(10^-5)^2/(5.71×10^-10)=0.175mol/L

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1楼网友：上分大魔王
2021-03-03 19:52

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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