如何比较金属离子和非金属离子还原性强弱

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解决时间 2021-02-13 03:22

提问者网友：孤凫
2021-02-13 00:28

注意一下，我问的是离子！不是单质。希望详细一点

最佳答案

五星知识达人网友：十鸦
2021-02-13 01:13

比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法

1．根据元素周期律判断

⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右

⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下

2．根据金属（非金属）活动顺序表判断

⑴金属还原性（活动性）：

氧化性（离子）：

⑵非金属氧化性(单质)：

还原性(离子)：

3．根据电极反应确定

⑴原电池还原性：负极>正极

⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应

4．根据元素的化合价确定

⑴一般规律；

⑵反常物质：

5．根据反应条件确定

⑴浓度和温度的影响：

⑵溶液酸碱的影响：例

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O

2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O

2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例

HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑

HCl(浓)+MnO2 Cl2↑

HCl(浓) +O2 Cl2↑

6．根据某些反应结果判断

⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强．

例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3

⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强

例 HCl+H2SO4(浓)→不反应

HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O

HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O

⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右

全部回答

1楼网友：话散在刀尖上
2021-02-13 03:27

金属离子氧化性：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+ 非金属离子还原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->非最高价含氧酸跟>oh->含氧酸根>f-

2楼网友：由着我着迷
2021-02-13 02:24

1 原电池原理判断 2 元素周期率 3 氧化还原规律 4 金属从高到底；k ca na mg ai zn fe........cu hg au pu au

3楼网友：人類模型
2021-02-13 02:02

同一族元素的，周期越小的非金属氧化性越强，还原性越弱同一族元素的，周期越小的金属氧化性越弱，还原性越强

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