(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F 2

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F 2

（14分） （4）AlF 2 ＋ +3OH － =Al(OH) 3 ↓+2F － （2分），AlF ３ +3OH － =Al(OH) 3 ↓+３F － （2分）

分析：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态不导电；阳极发生氧化反应，HF 2 - 在阳极上放电，生成F 2 与H + ； （2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF 3 中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F 2 中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF 3 系数为2，F 2 系数为1，再根据元素守恒配平其它物质的系数； 氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物； （3）HF的电离平衡常数K a = ，溶液pH=4，则溶液中c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ，所以平衡时c（HF）=（0.10-1×10 -4 ） mol?L -1 ≈0.10 mol?L -1 ，c（F - ）=（0.10+1×10 -4 ）mol?L -1 ≈0.10mol?L -1 ，代入电离平衡常数计算； （4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF 2 + 、AlF 3 ，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH） 3 ，即AlF 2 + 、AlF 3 与OH - 反应生成Al（OH） 3 、F - ． 解：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电，故不能通过电解纯净的液态HF获得F 2 ； 阳极发生氧化反应，HF 2 - 在阳极上放电，生成F 2 与H + ，电极反应式为HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + ， 故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + ； （2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF 3 中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F 2 中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF 3 系数为2，F 2 系数为1，根据锰元素守恒可知K 2 MnF 6 系数为2，根据K元素守恒可知KSbF 6 系数为4，根据Sb元素守恒可知SbF 5 系数为4，反应方程式为2K 2 MnF 6 +4SbF 5 =4KSbF 6 +2MnF 3 +1F 2 ↑； 反应中Mn元素化合价由K 2 MnF 6 中+4价降低为MnF 3 中+3价，K 2 MnF 6 发生还原反应生成MnF 3 ，MnF 3 是还原产物． 故答案为：2；4；4；2；1；MnF 3 ； （3）解：溶液pH=4，则溶液中c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ， HF H + +F - 开始（ mol?L -1 ）：0.10 0 0.10 平衡（ mol?L -1 ）：（0.10-1×10 -4 ） 1×10 -4 （0.10+1×10 -4 ） c（HF）=（0.10-1×10 -4 ） mol?L -1 ≈0.10 mol?L -1 c（F - ）=（0.10+1×10 -4 ）mol?L -1 ≈0.10mol?L -1 K a = = =1.0×10 -4 mol?L -1 ， 答：该温度下HF的电离平衡常数近似为1.0×10 -4 mol?L -1 ； （4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF 2 + 、AlF 3 ，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH） 3 ，即AlF 2 + 、AlF 3 与OH - 反应生成Al（OH） 3 、F - ，反应离子方程式为AlF 2 + +3OH - =Al（OH） 3 ↓+2F - 、AlF 3 +3OH - =Al（OH） 3 ↓+3F - ， 故答案为：AlF 2 + +3OH - =Al（OH） 3 ↓+2F - 、AlF 3 +3OH - =Al（OH） 3 ↓+3F - ．

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