求助！！！某弱碱B-（0.1mol/L），其HB的Ka=1.0*10^(-9)，该酸的水溶液的pH为多少？

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Ka=1.0*10^-9
Kb=1.0*10^-5
c（OH-）=√cKb=√（0.1×1.0*10^-5）=0.001
PH=14-POH=14-3=11追问答案是9，但我认为是5追答前面是“某弱碱B-（0.1mol/L）”后面应该是“该碱的水溶液的pH为多少？”啊，我计算的是该碱的PH追问那答案也不是11啊！追答请把题目仔细看一下，前面是弱碱溶液（0.1mol），给出的弱酸的电离常数Ka=1.0*10^(-9)，后面却求该酸的水溶液的pH为多少？
你认为应该PH=5，那是你把前面的“某弱碱B-（0.1mol/L）”当作0.1mol/L弱酸了，那么确实是等于5。
原题答案是9，计算的是弱碱溶液，但是计算是错误的。可能是用了“14-5”的方式，那是绝对不可以的。

顺便学习一下

求助！！！某弱碱B-（0.1mol/L），其HB的Ka=1.0*10^(-9)，该酸的水溶液的pH为多少？
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