某金属氧化物(M2O3)3.2g在高温的情况下与足量的氢气反应
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-01-28 21:12
- 提问者网友：凉末
- 2021-01-28 10:24
某金属氧化物(M2O3)3.2g在高温的情况下与足量的氢气反应，生成金属M的质量是2.24g，同时生成水，则该金属的相对原子质量是多少？（过程）
最佳答案
- 五星知识达人网友：你哪知我潦倒为你
- 2021-01-28 10:45
M2O3+3H2=高温=3H2O+2M
2n+48 2n
3.2 g 2.24 g
(2n+48)*2.24=2n*3.2 n=56 Fe
2n+48 2n
3.2 g 2.24 g
(2n+48)*2.24=2n*3.2 n=56 Fe
全部回答
- 1楼网友：雾月
- 2021-01-28 11:52
你好！
说明3.2g里含有3.2-2.24=0.96g氧元素 设M2O3分子量为X，那么
48/X 乘以3.2=0.96 X=160， 所以2M=160-48=112， M=56 该金属相对原子质量为56.应该是铁
如果对你有帮助，望采纳。
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