（1）今有2H2+O2 KOH . 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，电极反应式为；（2）如把K

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解决时间 2021-02-26 15:50

提问者网友：半生酒醒
2021-02-26 02:10

（1）今有2H2+O2 KOH . 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为______；（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则该电极反应式为______；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______；（3）如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：______、______．

最佳答案

五星知识达人网友：低音帝王
2021-02-26 03:05

（1）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，H2应在负极发生氧化反应生成水，负极的电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2；H2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，负极上氢气失电子生成氢离子，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，
（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为（1）电池反应时生成水，溶液中氢氧根离子浓度减小，PH减小；（2）电池反应时生成水，溶液中氢离子离子浓度减小，pH增大，
故答案为：H2-2e-=2H+；（1）减小，（2）增大；
（3）负极上甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，二氧化碳和溶液中的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，电极方程式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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1楼网友：躲不过心动
2021-02-26 03:45

你这样想好了 h2-2e-→2h+,这是必然的,但是呢由於这里是堿性条件,产生的h+很快又被oh-中和 h++oh-=h2o 所以两个方程一相加消掉h+以後,就剩下h2+2oh--2e-=2h2o咯

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