又来sos了，还是化学。。
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解决时间 2021-01-28 21:59
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-01-28 02:46
又来sos了，还是化学。。
最佳答案
- 五星知识达人网友：洎扰庸人
- 2021-01-28 03:14
这个二元酸，一级电离是完全电离，二级电离是部分电离。这样的话，HA-不会水解。
以下讨论均不考虑水的电离
0.1mol/L的NaHA,HA-电离，溶液酸性。
HA-=电离（可逆）=H+ + A2-
假设0.1mol/L的NaHA的pH=a，在完全电离的情况下，稀释10倍，那么稀释后pH=a+1，
而HA-是部分电离，稀释以后，H+浓度减小，但HA-电离度是增大的，因此DpH<1
0.1mol/L的Na2A，A2-水解，溶液碱性。
A2- + H2O ==HA- + OH-
水解也是可逆反应。假设稀释前pOH=b，不考虑可逆反应的话，稀释后，pOH=b+1，考虑是可逆反应，事实上稀释后OH-的浓度>0.1c（OH-）即pOH
来自：求助得到的回答
以下讨论均不考虑水的电离
0.1mol/L的NaHA,HA-电离，溶液酸性。
HA-=电离（可逆）=H+ + A2-
假设0.1mol/L的NaHA的pH=a，在完全电离的情况下，稀释10倍，那么稀释后pH=a+1，
而HA-是部分电离，稀释以后，H+浓度减小，但HA-电离度是增大的，因此DpH<1
0.1mol/L的Na2A，A2-水解，溶液碱性。
A2- + H2O ==HA- + OH-
水解也是可逆反应。假设稀释前pOH=b，不考虑可逆反应的话，稀释后，pOH=b+1，考虑是可逆反应，事实上稀释后OH-的浓度>0.1c（OH-）即pOH
来自：求助得到的回答
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- 1楼网友：酒安江南
- 2021-01-28 03:25
如果一种是强点解质，另一种是弱电解质，你说怎么判断呢？追问不是前后两者都有电离、水解的平衡么= =
前者电离，后者水解
另外，似乎在高中范围内，钠盐都是强电解质
前者电离，后者水解
另外，似乎在高中范围内，钠盐都是强电解质
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