在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中A.C（Ba2+）·C（SO42-）≠KspC(

答案:2 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-01-02 22:56

提问者网友：心如荒岛囚我终老
2021-01-01 22:20

在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中A.C（Ba2+）·C（SO42-）≠ Ksp C(Ba2+)＜C(SO42-)B.C（Ba2+）·C（SO42-）＞ Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）C.C（Ba2+）=C（SO42-）=" Ksp" ½D.C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42-）

最佳答案

五星知识达人网友：酒醒三更
2021-01-22 06:30

D解析在在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，则增大钡离子浓度，所以c（Ba2+）＞c（SO42-），平衡向逆反应方向移动，生成硫酸钡沉淀，但仍然是饱和溶液，即溶度积常数是不变的，

全部回答

1楼网友：风格不统一
2021-01-22 08:04

我好好复习下

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息