化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，国家规

化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，国家规定工业废水含Cr（Ⅵ）的量排放标准为0.1mg．L-1．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（Ⅵ）废水，再将Cr（Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验1流程：
（1）配平第①步反应的离子方程式：______Cr2O72-+______Fe2++______H+═______Cr3++______Fe3++____________
（2）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如图2（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料c为：______
d极电极反应为：______
（3）已知：25℃时Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．则25℃时，将4×10-2mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-4mol?L-1的K2Cr2O7溶液等体积混合______（填“能”或“不能”）?析出沉淀．

解：（1）反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价．Fe2+→Fe3+，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2O72-的系数为1，Fe2+的系数为6，根据原子守恒Cr3+的系数为2，Fe3+的系数为6，由电荷守恒可知H+的系数为14，由H、O原子是之比为2：1，故缺项物质为H2O，其系数为7，配平后方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
故

这个解释是对的

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