反键电子数是什么？还有离域π键是什么？

反键电子数是什么？还有离域π键是什么？

反键电子数是共价键理论中的分子轨道理论中的一个概念。
分子轨道理论中，强调形成分子时，各原子轨道中能量相近，对称性匹配的轨道要进行重新组合，形成分子轨道；
形成的分子轨道中有一半能量比原来的原子轨道能量低，称为成键分子轨道，另一半比原来的原子轨道能量高，称为反键轨道；
填充在反键轨道上的电子总数就是反键电子数了；
分子是否稳定就要比较成键轨道上填充的电子总数与反键轨道上填充的电子数了，只有成键电子数大于反键电子数分子才会稳定。
离域π键与普通π键的差别就在于，普通π键中电子只在成键的两个原子核间运动；而离域π键则强调电子在三个以上原子核间流动，其特点是将化学键平均化；如CH2=CH-CH=CH2中就有一个四中心四电子的离域大π键，在四个碳之间形成，中间的C-C单键也具有双键的性质，这就是离域化的效果。

新昌县

分子轨道理论，大概就是两个原子的分子轨道会线性叠加为分子轨道，然后一部分轨道能量降低（成键轨道），一部分轨道能量升高（反键轨道），也有不变（变化不大的）的（非键轨道），相应的，按能量高低排在各轨道上的电子也就对应称呼了，
离域派键，这个很烦。。。有确定能量的分子轨道叫离域轨道（前面还有一大串，都是量子力学搞出来的），而用这种轨道去形容化学键（解释化学键），那个化学键就是离遇键，离域派键是最常见的，存在于共轭分子中（？大概就是苯啊，1,3丁二烯啊，那些单双键交替出现的物质），这种离域派键使单双键的交替变得不那么明显，（单键变短，双键变长），主要说一句话“这么弄很稳定”，为什么稳定呢？因为是由实验知道的。

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