下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

B解析分析：A、Fe（OH）3溶于氢碘酸发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质；
B、氢氧化铝不溶于弱酸，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子；
C、漂白粉溶液在空气中失效是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气；
D、原子不守恒；解答：A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
B、氢氧化铝不溶于弱酸，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，离子方程式为Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故B正确；
C、漂白粉溶液在空气中失效是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；
D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选B．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要考查氧化还原反应关系判断，氢氧化铝不溶于弱酸性质应用，离子方程式原子守恒分析，题目难度中等．

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