酸为什么不含有离子键？解释完全一点。

酸为什么不含有离子键？解释完全一点。

感觉与1楼的有不同理解。
酸为什么不含离子键？这个命题感觉本身有问题，因为酸的概念很广。这里我们限制在普通所说的酸。
那么一般我们在说酸的时候，指在水中电离出的阳离子全部是H+的定义。
H+作为阳离子，另外一个酸根阴离子，这是指在水溶液中。它们之间如果已经电离了，那么是一些水合阳离子与水合阴离子，也就是说与水通过特殊化学键组合成新的水合离子，这两类离子之间的距离决定了，它们（阴阳离子）之间因为距离太远，无法形成化学键。
而说化学键的时候，一般是指这种酸未电离的时候（包括一些弱酸溶于水后未电离子的部分），那么这一可电离的氢元素与另一元素是以共价键的形式化学键的。
所以在这个层面上这句话是正确的

简直是开玩笑。首先，酸是混合物，用酸来表达是不对的。广义上说也没有太大的意思。我们还是说说这些酸性气体吧。这些酸性气体本身是工价化合物，不含离子键。即便是你上了大学，它们也不含离子键。还是共价键。离子键通常是存在金属化合物中，在无机化学中，通常用电负性的差值来判断，金属化合物比如氯化钠，氯和钠的电负性差很大（具体记不清了）所以称之为离子键，而氯化钠也成了离子化合物。

如果是对中学生而言，说酸不含离子键是可以的，但对于大学生来说，酸不含离子键就有问题了。 如HBr，在常温下，它是典型的共价键，放到水中，它就成为离子键了；将HBr降温变成固体时，它的结构与NaCl的结构完全一样，它也变成了离子键！ 考虑酸中不含离子键是因为在酸中，所有原子的拉电子能力都比H要强，否则就不是H电离成正离子，而是其它原子电离成正离子了； 而H与拉电子能力强的非金属元素都形成共价键，所以除H以外的其它元素原子也肯定形成共价键。

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