500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1,用石墨作电

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解决时间 2021-02-14 06:19

提问者网友：城市野鹿
2021-02-13 14:13

最佳答案

五星知识达人网友：西风乍起
2021-02-13 15:29

选B.阳极只得到O2,阴极得到H2与Cu.气体的物质的量都是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol4OH- -4e-=2H2O+O2↑4 1x 1molx=4mol2H+ +2e-=H2↑2 1y 1moly=2molCu2+得到的电子是4-2=2molCu2+ +2e-=Cu2 12mol zz=1mol生成Cu是1mol,C错误.A.Cu2+的物质的量是1mol,NO3-的物质的量是n=cV=6*0.5=3mol,根据电荷守恒n(K+)+2n(Cu2+)=n(NO3-),n(K+)=1mol,c(K+)=n/V=1/0.5=2mol/L,A错误.B.正确,上述计算过程已经体现.4mol的OH-放电,只有2mol H+得到电子,所以有2mol的H+生成,浓度是c=n/V=2/0.5=4mol/L,D错误.======以下答案可供参考======供参考答案1:选b。一边是一抹而氧气。一边是一摩尔氢气。为什么到氢上的电子只有2摩尔电子？因为还有两摩尔给了铜离子供参考答案2:KNO3和Cu(NO3)2这是硝酸钾跟硝酸铜吗？？？哎！早就忘啦？？？请教

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1楼网友：摆渡翁
2021-02-13 16:48

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