氧化还原方程式配平方法总结

答案:4 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-05-13 05:02

提问者网友：记得曾经
2021-05-12 07:19

罗列一下。

最佳答案

五星知识达人网友：执傲
2021-05-12 08:45

才悬赏十分？给你个标题好了

1，左配法。2，右配法。3,奇数配偶法。

4,零价配平法。5,整体标价法。6,离子电子法。

7,待定系数法（化学计量数法）。8,拆项配平法。9，电子转移最少法。

全部回答

1楼网友：渡鹤影
2021-05-12 12:42

就是得降升失氧

2楼网友：未来江山和你
2021-05-12 11:15

1.找出参加氧气还原即反应前后化合价有最变的元素2.求升降价数的最小公倍数将反应物中的氧化剂还原剂系数确定

3楼网友：山君与见山
2021-05-12 09:46

硝酸铵中，铵根氮是不是-3价？没错吧，硝酸根氮是不是+5价？也没错吧。要想生成氮气，只须-3价氮和+3价氮归中成0价氮，而现在NO3-是+5价氮，但是太巧了，偏偏有一个Zn，它能失去两个电子给了NO3-中的氮，自己变成Zn2+，而NO3-中的氮不就变成+3价了吗？此时铵根NH4+中-3价的氮，和被锌还原成+3价的氮正好归中生成一分子氮气，锌呈+2价正好带走一个氧，生成ZnO，剩下4个氢两个氧结合成2个H2O。

其实该反应可以理解成两步反应：

第一步，硝酸铵被锌还原成亚硝酸铵：

Zn + NH4NO3 = ZnO + NH4NO2

第二步，亚硝酸铵不稳定，分解成氮气和水：

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O

合并：Zn + NH4NO3 = ZnO + N2↑ +2H2O

亚硝酸铵中，亚硝酸根NO2-中的N呈+3价

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