将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL?4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL?1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是A.

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解决时间 2021-02-15 10:07

提问者网友：欺烟
2021-02-15 03:27

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL?4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL?1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是A.Na+，Mg2+B.Al3+，Mg2+C.Mg2+，AlO2-D.Na+，AlO2-

最佳答案

五星知识达人网友：夜风逐马
2020-01-01 09:07

D解析分析：根据盐酸和氢氧化钠的物质的量相对大小确定混合溶液的酸碱性，再根据离子存在条件确定混合溶液中存在的离子，镁离子、铝离子存在于酸性或中性溶液中，偏铝酸根离子存在于碱性溶液中．解答：n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol＞n（HCl），所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子，
故选D．点评：本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．

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1楼网友：污到你湿
2019-12-07 15:03

就是这个解释

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