在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是在复盐NH

在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是在复盐NH

为讨论方便,我们以1molNH4Fe(SO4)2来说明逐滴滴加过程中的反应：（1）逐滴滴加至Fe3+恰好沉淀：需加入1.5molBa(OH)2,NH4+未参加反应,SO42-有1.5mol被沉淀,初写方程式：Fe3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+3/2BaSO4↓,把系数扩大为2倍成整数：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,即选项C.（2）继续逐滴加入0.5molBa(OH)2,恰好使1molNH4+和余下的0.5molSO42-完全反应,此过程中的反应初写方程式为：NH4++1/2SO42-+1/2Ba2++OH-=1/2BaSO4↓+NH3·H2O,系数扩大为2倍成整数：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O.把（1）和（2）合并而成的反应得到的总结果就是B选项,你的第一个疑问是有点道理的,因为你强调的是反应过程中发生的反应,那么只能是（1）和（2）中的反应.但如果没有强调是“滴加过程中”的反应,那么根据总结果来写方程式也是可以的,所以此处B也可选.仔细分析D中各离子的量的关系,你会发现它是错误的,因为按D的方程式用了3molNH4+,此时溶液中应该对应有3molFe3+且应完全沉淀,可它只写了1molFe3+,显然错了.此类题目的分析主要抓住两点：一是反应顺序,二是各离子之间的量的关系.按照你的疑问2加入6molOH-,可沉淀1molFe3+,但1molFe3+对应的NH4+只有1mol哪来3mol呢?要反应3molNH4+就先要和3molFe3+反应,要注意NH4+与Fe3+之间存在的比例关系.A选项明显错了,怎么变成Fe2+了呢?

好好学习下

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