据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A.上述反应是放热反应B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C解析分析：由发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高到+5价，以此来解答．解答：A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；
B．生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；
C．由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故C错误；
D．P元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5-0）=15mol，故D正确；
故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

感谢回答，我学习了

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