电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：(1)以铜为阳极，以石墨为

答案:1 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-11-28 12:58

提问者网友：战魂
2021-11-28 09:33

最佳答案

五星知识达人网友：胯下狙击手
2021-11-28 10:33

(1)2Cu＋H₂ O－2e^－ =Cu₂ O＋2H^＋　2H^＋＋2e^－ =H₂ ↑　(2)d　(3)①CH₄ 　CH₄ －8e^－＋10OH^－ = ＋7H₂ O　不变　②1.9

(1)由于阳极材料为铜，所以铜本身失电子被氧化，由题意知氧化产物为Cu₂ O，可得阳极反应式为2Cu＋H₂ O－2e^－ =Cu₂ O＋2H^＋，阴极上阳离子放电，即溶液中H^＋被还原成清洁能源H₂ 。
(2)左半区是原电池装置，发生的是铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：Fe－2e^－ =Fe² ^＋，正极(Cu)：O₂ ＋2H₂ O＋4e^－ =4OH^－。右半区是电解装置，阳极(Fe)：Fe－2e^－ =Fe² ^＋，阴极(Cu)：2H^＋＋2e^－ =H₂ ↑，由于电解引起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率，因此最先观察到变成红色的区域是④区，故选项a、b、c均错误。
(3)①根据电解液中阳离子的迁移方向，可知c为阳极，d为阴极，因此直流电源上a为正极，通入O₂ ，b为负极，通入CH₄ ，在碱性条件下CH₄ 的氧化产物为，由此可写出此电极的电极反应式。在电解过程中，由于没有参与放电，且阳离子交换膜不允许阴离子自由通过，因此根据质量守恒可得阴极区Na₂ SO₄ 的物质的量不变。
②阴极区发生还原反应，即CH₃ CHO转化成CH₃ CH₂ OH，设生成的乙醇为

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