铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是A.发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-

D解析分析：A、使六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现；
B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色；
C、化合价降低元素所在产物是还原产物，化合价升高元素所在产物是氧化产物；
D、氧气的氧化性较弱，不能将三价铬氧化为六价铬．解答：A、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故A正确；
B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正确；
C、在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故C正确；
D、氧气的氧化性较弱，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72-，故D错误．
故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，有一定的难度．

这个问题的回答的对

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