取17.7%的PdCl2溶液100g，加入5.6g铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液．经分析所得钯的质量为10.6g．下列说法错误的是A.该反应为

取17.7%的PdCl2溶液100g，加入5.6g铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液．经分析所得钯的质量为10.6g．下列说法错误的是A.该反应为置换反应B.要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作C.生成铁的氯化物为FeCl3D.反应中生成铁的氯化物质量为12.7g

C解析分析：A、根据题意，分析所发生的反应的特点，对反应的类型进行判断；B、根据混合物分离的操作方法，确定从反应后溶液中分离金属钯的操作；C、根据铁在发生置换反应中的规律，判断反应中生成的氯化物；D、利用质量守恒定律，计算反应后生成的氯化物的质量．解答：A、根据题意可知，该反应为铁与氯化钯反应生成钯和铁的氯化物，属于单质与化合生成单质与化合物的置换反应；故A正确；B、要把钯从反应后的溶液中分离出来，需要进行过滤、洗涤、干燥等操作，以得到纯净的钯；故B正确；C、铁在与酸或盐发生的置换反应中，只能形成呈+2价的亚铁盐，因此该反应中只能得到氯化亚铁而不会生成氯化铁；故C不正确；D、根据质量守恒定律，生成铁的氯化物的质量=100g×17.7%+5.6g-10.6g=12.7g；故D正确；故选C．点评：铁元素有+2、+3价，但在铁与酸或盐发生的置换反应中，铁元素只呈现出+2价，反应生成亚铁盐．

你的回答很对

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息