如何利用化合价升降配平？希望各位高手讲详细些

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氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。

Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 为例
Cu从0到2价，升高2价
N从5价到NO的2价，降低3价
所以要3个Cu，2个N，配平如下
3Cu+HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+H2O
因为存在Cu(NO3)2，化合价没有变化，所以HNO3前配8
最后配平H和O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

首先找出变价元素，确定反应前后升降价的多少；然后配平，也就是使降价数等于升价数。同时要注意有些化学式中变价元素个数大于一和不知一个变价元素，大于一的把那数考虑进去就行，多个元素的就按一个化学式的总的升降价数算；还有就是升降价是同一化学式中的同种元素，那就按两种的算，后面再加上就是了.配平左边后再按元素守恒和相应升降价的元素（有可能是只有一种元素变价嘛）配右边就行了

首先你要知道整个公式中各种化合价的变化

再根据以下两原则配平

升价的电子转移数=降价的电子转移数，可设任一一个单一升降的化合物为x，根据升价的电子转移数=降价的电子转移数初步确定其比列，

再根据原子数不变的原则，确定x值

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 首先弄清楚反应的本质,乙醛中的醛基被Ag(NH3)2OH中的Ag离子氧化,醛基的中心原子C化合价上升,从+1升到+3,价态变化为+2价,Ag由+1价降到0价,价态变化为-1价.根据化合价升降代数和为0,可以得出CH3CHO和Ag(NH3)2OH的系数比为1:2,再用观察法就可以配平了 化合价升降配平化学方程式的一般步骤: 1.了解化学反应的实质,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物 2.弄清楚氧化剂到还原产物的价态变化,还原剂到氧化产物的价态变化 3.根据化合价升降代数和为0,确定氧化剂与还原剂的系数关系 4.再根据质量守恒,利用观察法配平方程 5>搞定!

利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价. 有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数. 找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

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