水的电离这我一直弄不懂啊，老师不是说Kw=水电离的H离子浓度X水电离的Ho离子浓度吗？常温下KW恒不变。只随温度的升高而变大，还说水电离出的两离子的浓度一定相等。说水中放酸或者碱都会抑制水的电离。
请大家帮我解决下面几个问题：
1.水中放酸或者碱时，那水电离出的 H离子浓度或Ho离子浓度会减少吗？为什么
2.为什么水中放入的酸或者碱的H离子和Ho离子不和水的不反应掉。反而抑制水的电离
3.Kw=水电离的H离子浓度X水电离的Ho离子浓度 水电离的H离子浓度=水电离的Ho离子浓度 当放入酸或者碱时不是抑制水的电离吗？Kw又不变。怎么能满足上面2个式子，请帮我分析一下。
4.在常温条件一定的情况下，是不是任何溶液的Kw=10ˇ-14 不管酸，碱还是水。为什么
1\会减少，Kw是指在一定温度下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是不变的，当你在溶液中加入强酸时，氢离子的浓度明显增加，这个时候水中氢氧根离子的来源只有水的电离，而且水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目是相等的，那么用Kw的公式计算时，由于酸带入的氢离子浓度远大于水电离出的氢离子浓度，所以，用Kw除以加入酸后的氢离子浓度，所得的就是氢氧根离子的浓度，可以推出，由水电离出的氢离子浓度大大的减少了
2、水市一中弱电解质，是不完全电离的，存在着 氢离子+氢氧根离子=水分子 的化学平衡，加入酸后，由于氢离子增多，导致平衡正向移动，原有的氢氧根离子的消耗率变高，溶液中剩余的氢氧根例子也就会减少了
3、Kw是指在一定温度下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是不变的，不是水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度的乘积
4、是，这个是实验以及理论计算推导出来的
KW指的整个溶液中的氢离子和氢氧根离子的乘积
1.会减少的！其实溶液中的H和OH离子分为两个部分一部分来自水电离得，另一部分就是来自酸或碱！对水来说水电离得氢离子和氢氧根离子的浓度是永远相等的！但是对于总的浓度来说呢就有促进和抑制之分了
2.其实这是涉及到一个量多量少的问题，水电离氢离子和氢氧根离子是极少量的!所以能共存哦
3.比如说氢离子多了 抑制了氢氧根离子啊 一个多一个少 一定会保证乘积不变的 这是电离得规律
4. 是的！因为离子积只与温度有关 这是人为规定的 ！
希望能帮到你哈 有不明白的可以QQ 我哈