实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，再用碳酸氢铵和氯化钠反应制得纯碱

实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，再用碳酸氢铵和氯化钠反应制得纯碱

这是不现实的啊，既没有沉淀又没有气体，在你的最后一步反应，容易中都是以离子形式存在，你没办法分离出来制得纯碱

（1）将co2通入氨水中首先生成（nh4）2co3晶体析出，随co2不断通入，（nh4）2co3和co2作用转化为nh4hco3晶体，最终析出nh4hco3晶体，发生的反应为co2+2nh3．h2o=（nh4）2co3、（nh4）2co3+co2+h2o=2nh4hco3， 故答案为：（nh4）2co3； （2）该氨水完全反应需通入0.8molco2，过滤得到m（nh4hco3）=54.0g+0.8mol×44g?mol-1-31.2g=58g，根据碳原子守恒，理论上应得到m（nh4hco3）=0.8mol×79g?mol-1=63.2g，则nh4hco3的产率为 58g 63.2g ×100%=92%，故答案为：92%； （3）粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），然后加入盐酸，调ph（除去前面加入沉淀剂引入的oh-与co32-），此时溶液为纯净的nacl溶液，再向该溶液中加入nh4hco3，即可析出溶解度较小的nahco3，然后过滤、洗涤得到纯净nahco3，将nahco3加热得到na2co3， 故答案为：过滤；nh4hco3； （4）步骤2中加入沉淀剂为naoh（用来除去mg2+）、碳酸钠（用来除去ca2+），发生的反应分别为 2oh-+mg2+=mg（oh）2↓、co32-+ca2+=caco3↓， 故答案为：naoh；na2co3； （5）步骤④中加盐酸调ph的目的是除去过量的naoh、na2co3，故答案为：除去过量的naoh、na2co3； （6）因向nh4hco3溶液中加入naoh时，发生的离子反应有：hco3-+oh-=co32-+h2o与nh4++oh-=nh3?h2o，若naoh量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有co32-，证明先发生hco3-+oh-=co32-+h2o，否则先发生nh4++oh-=nh3．h2o，如果不煮沸，产生的nh3．h2o不会分解而逸出氨气，在ca 2+存在的条件下，溶液中nh3．h2o能够将hco3-变成co32-，所以也会有caco3沉淀生成，最终与前一种现象相同，先煮沸，就是为了驱除溶液中的nh3，如果nh3不存在，则hco3-不能与ca 2+反应，进而将两种现象区分开， 故答案为：hco3-+oh-=co32-+h2o；nh4++oh-=nh3．h2o；需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液．

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