如何写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的离子式

如何写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的离子式

电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
质子守恒：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
物料守恒：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

电荷守恒是自然界的一个普遍规律，当大量的（没有反例出现以前，它普遍适用）实验证实了这个规律后，人们就把它称作公理，可以这么说：公理是建立在大量的实验基础上的，而定理一般是运用公理经过推导得出的，所以定理是可以解释的，公理就像你问水为什么可以解渴一样，我想没人可以给出合适的答案。 物料守恒是由物质组成的决定的，例如cuso4电离时必会生成cu2+ 和 so42-，其中任何一方都不可能单独存在（电荷守恒），无论是固态的cuso4还是电离后的cuso4，cu2+，so42-，都会存在，这就是物料守恒，质子守恒一般不会考到，而且其可由前两者推出，所以不必费太大的精力去弄

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