锌锰电池的原理电极方程式（不是碱性的！）

锌锰电池的原理电极方程式（不是碱性的！）

尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价
2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn+2NH4Cl--→Zn(NH3)2Cl2+2H+2e
总的电池反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl--→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 　实践经验表明，该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl，充分说明Zn与Cl配合[ZnCl2]，而不必有NH4存在，放电前pH=5，放电后pH上升到pH=7为中性。
Zn（－）失去电子：Zn－2e→Zn（氧化反应）
C（+）得到电子：2NH4++2e→2NH3+H2（还原反应）
实际干电池正极周围还有二氧化锰，它起什么作用呢？在模拟干电池实验中可以看到，电流会迅速减小，这是由于碳棒上吸附一层氢气，内电阻增加而使反应停止的缘故。二氧化锰把正极上产生的H2氧化成水，而本身则被还原为MnO(OH)。显然没有二氧化锰的干电池是没有实用价值的。
另外，产生的NH3被糊状电解质中的Zn吸收为Zn(NH3)2Cl2。因此，干电池工作时，负极的反应材料是锌，正极是二氧化锰，故而它的学名叫锌锰电池，输出电压为 1.5伏。干电池中总反应可大体表示为：Zn+2MnO2+2NH4Cl→2 MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应). 正极为阴极反应： mno2＋h2o＋e→mno(oh)＋oh－ mno(oh)在碱性溶液中有一定的溶解度 mno(oh)＋h2o＋oh－→mn(oh)4－ mn(oh)4－＋e→mn(oh)42－ 负极为阳极反应： zn＋2oh－→zn(oh)2＋2e zn(oh)2＋2oh－→zn(oh)42－ 总的电池反应为： zn＋mno2＋2h2o＋4oh－→mn(oh)42－＋zn(oh)42－ 酸性锌锰干电池反应: 正极为阴极，锰由四价还原为三价 2mno2＋2h2o＋2e→2mno(oh)＋2oh－ 负极为阳极，锌氧化为二价锌离子： zn＋2nh4cl→zn(nh3)2cl2＋2h＋＋2e 总的电池反应为： 2mno2＋zn＋2nh4cl→2mno(oh)＋zn(nh3)2cl2

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