2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
如果有 0.5mol电子转移，求被氧化的 HCl有几mol
求参加反应的KMnO4有多少克
请高手来解这个化学压轴题
答案:6 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-23 21:16
- 提问者网友：轻浮
- 2021-04-23 07:30
最佳答案
- 五星知识达人网友：刀戟声无边
- 2021-04-23 07:36
按反应方程式来看
有10molHCL被氧化，转移电子10mol
(Mn +7->+2 得5个电子,KMnO4系数为2，总共有10个电子转移)
有10个Cl-1被还原为0价,即一共失去10个电子,也就是完全属于那0.5mol
所以被氧化的HCl有0.5mol,KMnO4也完全参与了反应,用方程式可以算出来为15.8g。
回答完毕，希望楼主采纳
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- 1楼网友：时间的尘埃
- 2021-04-23 12:01
根据题意得,电子由负一价氯转移到锰上0.5mol,当然也就是HCl被氧化了0.5mol,由方程式可知,16个氯原子被氧化了十个,16/10=()/0.5,(参加反应的盐酸)=0.8mol,(后面的自已算吧)
- 2楼网友：往事埋风中
- 2021-04-23 10:50
由式子可知，氯离子失电子成氯分子，形成一个氯分子要两个电子，0.5mol电子转移，形成0.25mol氯分子，被氧化的 HCl有0.5mol，得参加反应的KMnO4有0.1mol，15.8克
- 3楼网友：洒脱疯子
- 2021-04-23 09:10
0.5mol
转移0.5mol电子，很明显的的就是有0.5mol氯离子被氧化嘛~~
- 4楼网友：风格不统一
- 2021-04-23 08:57
0.5mol电子转移，HCI作为还原剂，被还原的CL元素也为0.5molHCI也是0.5mol 1份KMnO4完全被还原得5电子，那么就有0.1molKMnO4被还原，有15.8g
- 5楼网友：慢性怪人
- 2021-04-23 08:20
方程式中HCl为还原剂（部分），KMnO4为氧化剂。
转移0.5mol电子，那么生成0.25mol氯气.被氧化的HCl为0.5mol。
由0.25mol氯气可以算出参加反应的KMnO4有0.1mol，再乘以KMnO4的分子量就算出来了！为15.8g
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