哈尔滨什么地方卖化学溶剂，试剂？

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解析：此题的做法是要找到题中的差量，从而找到解题的突破口，和“质量守恒定律”的应用。

具体如下：

首先根据该题反应的化学方程式：caco3+hcl==cacl2+h2o+co2↑

根据此化学方程式可以看出：反应质量的减少的原因为生成了二氧化碳。

所以根据题中的表格可以找到关系：

实验一：反应前的总质量为：8g，反应后的质量为：5.5g，则证明生成了二氧化碳为：8-5.5=2.5g

实验二：反应前的总质量：5.5g，反应后剩余的总质量：3g，则证明生成了二氧化碳：5.5-3=2.5g

实验三：反应前的总质量：3g，反应后的总质量：1.6g，则生成二氧化碳的质量：3-1.6=1.4g

★从此处可以看出：在实验一和实验二中都生成了2.5g的二氧化碳，说明在这两次的实验中碳酸钙过量，而在实验三中：却生成了1.4g的二氧化碳，则证明在此实验中碳酸钙的量不足，盐酸的量过量（因为：每次加入的盐酸的量均一样，所以如果盐酸完全反应应得到二氧化碳为2.5g）（这不好理解）。

★所以在实验三中可以得到：盐酸过量，碳酸钙不足，从而可以判断实验三中已经没有碳酸钙剩余（而盐酸有剩余），所以再进行实验四，会出现没有任何气体产生，所以加入的10g盐酸会没有一点损失，所以在实验四中反应后的质量为：1.6g

即：m=11.6g

★注：在实验三中剩余的1.6g的不溶物为石灰石中的杂质（因为在上面已经说过实验三中有盐酸剩余），

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所以一共反应掉石灰石的质量为：8-1.6=6.4g，

则生命这反应掉的6.4g的物质就是石灰石中的碳酸钙，

所以质量分数：6.4/8*100%=80%

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