帮忙解一道高中必修一的化学题

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）

A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%

最好有过程

根据2Na~1H2，则消耗的H2的物质的量等于钠的物质的量的一半，即n（H2）=0.5n（Na）=0.5*（4.6/23）=0.1（mol），则m（H2）=0.1*2=0.2（g），则m总=4.6+95.6-0.2=100（g）；又溶质NaOH的物质的量等于钠的物质的量，所以m（NaOH）=4.6+0.2*17=8（g），所以溶液溶质的质量分数=8%

4.6g钠投进95.6g的水中，会全部溶解生成NaOH和H2，其中生成的H2有0.2g。

但是H2是气体，所以会冒出水面。也就是溶液的质量是95.6+4.6-0.2=100g

所以溶液溶质的质量分数=4.6/100=4.6%

选A

4.6g钠是0.2mol

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

2mol 2mol 1mol

0.2mol n(NaOH) n(H₂)

n(NaOH)=0.2mol m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g

n(H₂)=0.1mol

因为此时是NaOH溶液，NaOH为8g

溶液质量95.8+4.2-0.2=100g

质量分数为8%

生成的H2有0.2g（挥发掉），生成NaOH为8g。所以8%

C 生成氢气0.2g 所以反应后溶液的质量为100g 生成NaOH为8g

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